{"id":701,"date":"2016-02-09T20:21:45","date_gmt":"2016-02-09T19:21:45","guid":{"rendered":"https:\/\/phacqua.it\/cms\/?p=701"},"modified":"2016-02-09T20:21:45","modified_gmt":"2016-02-09T19:21:45","slug":"glossario-sullacqua-e-i-suoi-elementi","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/phacqua.it\/cms\/glossario-sullacqua-e-i-suoi-elementi\/","title":{"rendered":"Glossario sull’acqua e i suoi elementi"},"content":{"rendered":"

In questo articolo abbiamo voluto dare alcune indicazioni in merito agli elementi contenuti nell’acqua e ai valori previsti per legge<\/h4>\n

<\/h4>\n

AMMONIO<\/h4>\n

Nelle acque di origine sotterranea pu\u00f2 essere presente in conseguenza di fenomeni geologici. Pu\u00f2 derivare anche dalla decomposizione di materiale organico. Si esprime in mg\/l. Nella normativa vigente (D.Lgs. n.31\/2001) \u00e8 previsto un valore massimo di 0,50 mg\/l.<\/h4>\n

<\/h4>\n

CLORURO, SOLFATO, BICARBONATO<\/h4>\n

Le sostanze che si trovano disciolte nell\u2019acqua sono sali che provengono dal naturale processo di dissoluzione dei minerali costituenti le rocce ed i suoli attraversati dall\u2019acqua di origine piovana.<\/h4>\n

Cloruri, solfati e bicarbonati sono gli anioni di questi sali. Nella normativa vigente (D.Lgs. n.31\/2001) \u00e8 previsto un valore massimo di 250 mg\/l sia per i cloruri che per i solfati. Non \u00e8 invece previsto un valore massimo per i bicarbonati.<\/h4>\n

<\/h4>\n

CONCENTRAZIONE IONI IDROGENO (PH)<\/h4>\n

Misura l\u2019acidit\u00e0 dell\u2019acqua. Un\u2019acqua neutra ha pH 7, un\u2019acqua basica (alcalina) ha pH maggiore di 7, un\u2019acqua acidula ha pH minore di 7. Valori acidi di pH possono essere dovuti all\u2019anidride carbonica libera presente nell\u2019acqua mentre valori alcalini alla presenza di bicarbonati. Secondo la normativa vigente (D.Lgs. n.31\/2001) il pH deve avere un valore compreso tra 6,5 e 9,5 unit\u00e0 di pH.<\/h4>\n

<\/h4>\n

DUREZZA<\/h4>\n

Esprime il contenuto di calcio e magnesio (metalli alcalino terrosi) presente nell\u2019acqua. In relazione al pH e all\u2019alcalinit\u00e0 un\u2019acqua molto dura pu\u00f2 provocare incrostazioni nelle tubazioni, in particolare negli impianti di riscaldamento, e richiede nel lavaggio della biancheria un consumo maggiore di detersivi, mentre un\u2019acqua dolce al contrario potrebbe essere corrosiva per le tubazioni metalliche. Si esprime preferibilmente in \u00b0F (gradi francesi). 1 \u00b0F equivale a 10 mg\/l di CaCO3 (carbonato di calcio) e a 0,56 \u00b0D (gradi tedeschi) Nella normativa vigente (D.Lgs. n.31\/2001) \u00e8 previsto un valore consigliato tra i 15 e i 50 \u00b0F. (Normalmente al di sopra dei 25 gradi Francesi l’acqua non \u00e8 molto bevibile).<\/h4>\n

<\/h4>\n

CALCIO, MAGNESIO, SODIO, POTASSIO<\/h4>\n

Sono i cationi dei sali normalmente presenti nell\u2019acqua. La loro concentrazione dipende dalla tipologia del terreno che l\u2019acqua attraversa. I sali di calcio e magnesio concorrono a determinare la durezza dell\u2019acqua. Nella normativa vigente (D.Lgs. n.31\/2001) \u00e8 previsto un valore massimo solamente per il sodio (200 mg\/l).<\/h4>\n

<\/h4>\n

FLUORURO<\/h4>\n

La sua origine \u00e8 solitamente naturale (rocce vulcaniche). A basse concentrazioni ha effetto di protezione dalla carie dentale mentre a concentrazioni elevate, nel lungo termine, pu\u00f2 causare effetti sfavorevoli su denti e ossa. Si esprime in mg\/l. Nella normativa vigente (D.Lgs. n.31\/2001) \u00e8 previsto un valore massimo di 1,50 mg\/l.<\/h4>\n

<\/h4>\n

NITRITI E NITRATI<\/h4>\n

Possono essere prodotti in natura da processi ossidativi dello ione ammonio oppure derivare dall\u2019impiego dei fertilizzanti azotati in agricoltura: lo ione nitrato \u00e8 presente come componente di sali molto solubili impiegati come fertilizzanti e pertanto pu\u00f2 passare velocemente nelle acque sotterranee per dilavamento del suolo agricolo. Si esprimono entrambi in mg\/l. Nella normativa vigente (D.Lgs. n.31\/2001) sono previsti valori massimi rispettivamente di 0,50 mg\/l per i nitriti e di 50 mg\/l per i nitrati. (sopra i 20 mg\/l di nitrati il sapore dell’acqua non \u00e8 molto gradevole)<\/h4>\n

<\/h4>\n

RESIDUO SECCO<\/h4>\n

Rappresenta la quantit\u00e0 totale di sali disciolti nell\u2019acqua. Si misura facendo evaporare 1 litro di acqua a 180\u00b0C e si esprime in mg\/l. Nella normativa vigente (D.Lgs. n.31\/2001) non \u00e8 previsto un valore limite ma solo un valore massimo consigliato di 1500 mg\/l.<\/h4>\n

<\/h4>\n

CONDUCIBILIT\u00c0 ELETTRICA<\/h4>\n

La conducibilit\u00e0 elettrica, alla pari del residuo secco, \u00e8 una misura della quantit\u00e0 totale di sali disciolti nell\u2019acqua. Maggiore \u00e8 la concentrazione salina e maggiore \u00e8 la capacit\u00e0 dell\u2019acqua di condurre la corrente elettrica. Si esprime in \u00b5S\/cm a 20\u00b0C (micro Siemens per centimetro alla temperatura di 20\u00b0C). Nella normativa vigente (D.Lgs. n.31\/2001) \u00e8 previsto un valore limite di 2500 \u00b5S\/cm a 20\u00b0C.<\/h4>\n

<\/h4>\n

FOSFATI<\/h4>\n

I fosfati non sono monitorati per possibili effetti indesiderati sulla salute ma solamente per controllare il loro impatto ambientale sull\u2019ecosistema. Nella normativa vigente (D.Lgs. n.31\/2001) non \u00e8 previsto un valore massimo.<\/h4>\n

<\/h4>\n

ARSENICO<\/h4>\n

In genere questo elemento pu\u00f2 essere presente in acque provenienti da falde profonde che sono venute a contatto con terreni di origine sedimentaria o con rocce vulcaniche. Nella normativa vigente (D.Lgs. n.31\/2001) \u00e8 previsto un valore massimo di 10 \u00b5g\/l (microgrammi per litro). L’arsenico 3 \u00e8 dannoso per l’organismo e si trasforma in arsenico 5 quando viene ossidato e a contatto con l’aria.<\/h4>\n

La chimica che governa gli stati in cui si pu\u00f2 ritrovare l\u2019arsenico \u00e8 abbastanza complessa \u00e8 si riassume in due stadi stabili di ossidazione :
\n– Lo stato ridotto, la forma trivalente [As3], che si trova normalmente nelle acqua di sottosuolo
\n– Lo stato ossidato, la forma pentavalente [As5], che si trova nelle acque superficiali<\/h4>\n

<\/h4>\n

CLORO RESIDUO<\/h4>\n

Il cloro viene usato come disinfettante per garantire la buona qualit\u00e0 microbiologica dell\u2019acqua distribuita. In genere viene aggiunto all\u2019acqua sotto forma di biossido di cloro o di ipoclorito di sodio. La normativa vigente (D.Lgs. n.31\/2001) consiglia, in caso di impiego, un valore di concentrazione pari a 0,2 mg\/l.<\/h4>\n

<\/h4>\n

MANGANESE<\/h4>\n

I sali di questo metallo sono normalmente presenti nelle acque. La concentrazione \u00e8 per\u00f2 molto variabile a seconda del tipo di terreno con cui la falda acquifera \u00e8 venuta in contatto. Viene monitorato soprattutto perch\u00e9 pu\u00f2 causare problemi organolettici: quando presente in concentrazione elevata pu\u00f2 infatti dare all\u2019acqua una caratteristica colorazione marrone scuro. Nella normativa vigente (D.Lgs. n.31\/2001) \u00e8 previsto un valore massimo di\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 50\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 \u00b5g\/l (microgrammi per litro).<\/h4>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

In questo articolo abbiamo voluto dare alcune indicazioni in merito agli elementi contenuti nell’acqua e ai valori previsti per legge AMMONIO Nelle acque di origine sotterranea pu\u00f2 essere presente in conseguenza di fenomeni geologici. Pu\u00f2 derivare anche dalla decomposizione di materiale organico. Si esprime in mg\/l. 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